一氧化碳與二氧化碳的不同

　　據悉，一氧化碳與二氧化碳都是一種碳單質的氧化物，但是由于種種原因，導致產品的氧原子數量不同，從而使其的化學物質不同，對此，為更好的進行使用，接下來我們將其的不同點進行介紹。
　　首先是結構不同：
　　一氧化碳和二氧化碳分子模型
　　1、一氧化碳：碳的較外層有4個電子，氧的較外層有6個電子，碳的2個單電子進入到氧的p軌道和氧的2個單電子配對成鍵，形成兩個鍵，然后氧的孤電子對進入到碳空的P軌道中形成一個配鍵，氧和碳之間就形成了三個鍵。它的分子為及性分子，但分子的及性很弱。分子形狀為直線形。
　　2、二氧化碳：在二氧化碳分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵。碳原子的2個sp雜化軌道分別與2個氧原子生成2個σ鍵。碳原子上2個未參加雜化的p軌道與sp雜化軌道成直角，并且從側面同氧原子的p軌道分別肩并肩地發生重疊，縮短了碳—氧原子間地距離，使二氧化碳中碳氧鍵具有一定程度的叁鍵特征。決定分子形狀的是sp雜化軌道，二氧化碳為非及性分子，分子形狀為直線形。
　　其次是物理性質不同：
　　1、一氧化碳：在通常狀況下，一它是無色、無臭、無味、難溶于水的氣體，熔點-207℃，沸點-191.5℃。標準狀況下氣體密度為1.25g/L，和空氣密度（標準狀況下1.293g/L）相差很小，在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。甚低，但易溶于氨水。
　　2、二氧化碳：在通常狀況下是一種無色、無臭、無味的氣體，能溶于水，溶解度為0.144g/100g水（25℃）。在20℃時，將二氧化碳加壓到5.73×106Pa即可變成無色液體，常壓縮在鋼瓶中存，在－56.6℃、5.27×105Pa時變為固體。液態二氧化碳堿壓迅速蒸發時，一部分氣化吸熱，另一部分驟冷變成雪狀固體，將雪狀固體壓縮，成為冰狀固體，即俗你“干冰”?！案杀痹?.013×105Pa、－78.5℃時可直接升華變成氣體。
　　二氧化碳比空氣重，在標準狀況下密度為1.977g/L，約是空氣的1.5倍。二氧化碳無毒，但不能供給動物呼吸，是一種窒息性氣體。
　　還有化學性質不同：
　　1、一氧化碳：
　　a、可燃性：能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳：2CO＋O2=點燃=2CO2燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此可以作為氣體燃料?？諝饣旌媳ㄉ舷逓?2.5%～74%。
　　b、還原性：高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用于金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅。CO＋CuO=Cu＋CO2
　　2、二氧化碳：
　?。?、不能燃燒，不能支持燃燒。
　?。?、不能供給呼吸。
　?。?、能溶于水
　　二氧化碳能溶于水并與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色
　　碳酸又是二種不穩定的酸，易分解重新釋放出二氧化碳
　　二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，此反應常用于檢驗二氧化碳的存在：
　　綠色植物的光合作用，把二氧化碳和水合成碳水化合物
　　綜上了解，一氧化碳與二氧化碳的不同主要體現在產品結構和化學性質方面，根據上述不同，從而合理的進行產品的選擇和使用，以便達到規定的使用效率。